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电化学腐蚀的原理
电化学腐蚀是由不同金属或金属的不同相之间，电极电位不同构成原电池而产生的。 金属在电解质溶液中由于本身微观上存在成分、组织和应力的不均匀，导致微区域间电极 电位的差异，形成了阳极区和阴极区。在电解质溶液作用下形成通路，构成了腐蚀微电 池，如图5. 2所示。以钢为例其腐蚀过程如下。
1 阳极腐蚀过程：铁变成离子进入溶液，同时在阳极留下价电子。
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2 阴极腐蚀过程：电子由阳极流到阴极后，溶液中去极化剂d吸收流来的电子。
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腐蚀微电池的电极电位差越大，微阳极和微阴极间的电流强度也大，微阳极区的腐蚀 也越---。但在极化腐蚀过程中，阴、阳极的电位会发生变化，即向着电位差缩小的方向 变化，使原电池电动势减小，如图5. 3所示。电极电位的变化称为极化。产生阳极极化的 原因主要是腐蚀过程中形成有保护作用的钝化膜，阻碍了阳极金属和溶液的接触，使金属 形成离子的速度减慢，因而降低了阳极表面的电荷密度，升高了电极电位。阴极极化的原 因主要是消耗电子的阴极过程受阻，使阴极的电子造成堆积，升高了表面电荷密度，导致 阴极电位变负。由于阳极变正，阴极变负，两极间的电位差缩小，腐蚀变慢。

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