实验中的---固体配制？
中学时期我们学习化学实验时经常需要配制各种物料，---就是其中一种。今天小琪就教教用分数为25％的溶液和15％溶液，及足够多的固体和水，配制---固体的三种方法！
---行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以种配制方法为：10克---固体+40克水。第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行，根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%，可计算出m(浓溶液)=40克，加水为50-40=10克，所以第二种配制方法为：40克25%的溶液+10。
第三种配制方式可采用直接用固体---提供一部分溶质，剩余的溶质由溶液来提供，如固体---取8克，剩余2克溶质由25%的溶液提供，则可列式2=m(浓溶液)×25%，解得m(浓溶液)=8克，---厂家，剩余的全部为水，即另外加水的为50-8-8=34克。所以第三种配制方法为：8克---固体+8克25%的---溶液+34克水。
某些行业的剩余活性污泥的特殊絮体结构及高度亲水性，使其包含的水分很难被脱除，氢氧化钙作为化学调理剂的使用可以改变其特性，增进污泥脱水性、杀菌和促进有机物的水解，从而减少操作难度。
氢氧化钙能改变悬浮溶液中胶体表面电荷或立体结构，克服粒子间的斥力，并以搅拌等外力使其相互碰撞，达到去稳定化的效果。
氢氧化钙能使胶体表面积大幅降低，表面与内部的水分分布也发生改变，减少了水分的吸附，使污泥形成颗粒大、孔隙多和结构强等的滤饼，从而---污泥脱水性。如石化废水、淀粉厂废水。
氢氧化钾---溶液事故造纸厂电力系统中用于测试机械油酸值的常用---，它由氢氧化钾和---配置而成。不过近很多人发现，氢氧化钾---溶液在放置的过程中出现变黄的现象，为了不影响测试使用效果，对这种变黄的氢氧化钾---溶液进行了分析，如下。
变黄测定：将配置好的氢氧化钾---溶液放置在室温下，观察其变黄现象。结果为溶液浓度越大，变黄速度越快，溶液浓度越小，变黄速度较慢；
原因：氢氧化bai钾试剂中存在铁、镍和---根等杂质；---试剂中含有醛、酮等杂质； 当这两种试剂混合在一起，铁、镍与醛酮反应生成带色物质，使溶液逐渐变黄。
解决方法：使用----溶液与---溶液的混合溶液与氢氧化钾进行混合，静止放置后取上部澄清液过滤，将滤液进行加热蒸馏，馏出的液体即无醇氢氧化钾---溶液，储存好即不会放松变黄的现象！
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