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实验中的---固体配制？

中学时期我们学习化学实验时经常需要配制各种物料，---就是其中一种。今天小琪就教教用分数为25％的溶液和15％溶液，及足够多的固体和水，配制---固体的三种方法！

---行计算，得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克，m(溶剂)=50-10=40克，所以种配制方法为：10克---固体+40克水。第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行，根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%，可计算出m(浓溶液)=40克，加水为50-40=10克，磷酸生产厂家，所以第二种配制方法为：40克25%的溶液+10。

第三种配制方式可采用直接用固体---提供一部分溶质，剩余的溶质由溶液来提供，如固体---取8克，剩余2克溶质由25%的溶液提供，则可列式2=m(浓溶液)×25%，解得m(浓溶液)=8克，剩余的全部为水，即另外加水的为50-8-8=34克。所以第三种配制方法为：8克---固体+8克25%的---溶液+34克水。

电解碳酸钠实际上是电解水。因为碳酸钠中的碳酸根和水电离出的氢氧根跑到阳极且先轮到氢氧根电离有顺序的，要记的。阴极则有氢离子和钠离子，同样氢离子先。所以就成了电解水了。钠会和水反应，生成---和氢气。

1 如果用活泼金属如铜丝做阳极，阳极就是铜失电子变成铜离子，阴极就是水中氢离子得电子变成氢气：

阳极：cu－2e－＝cu2＋ 阴极：2h+ +2e-=h2

2若是惰性电极，先分析溶液中的离子组成，阳离子有na+，h+；阴离子有co32-，oh-；然后排列放电顺序：氢离子比钠离子先得到电子被还原；氢氧根比含氧酸根碳酸根先失去电子被氧化，所以此时电解碳酸钠实质是电解水。例如用石墨相当于电解解水阳极是水中氢氧根是电子变成氧气阴极不变：

阳极：4oh-—4e-=o2+h2o

阴极：4h+4e-=2h2

所以应分两种情况去讨论方程式，要不不。