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氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，氮气公司，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于n2分子中存在叁键n≡n，所以n2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的双原子分子中稳定的，氮气的相对分子是28。氮气通常不易i燃烧且不支持燃烧。化学式为n2。

氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%(氧气约21%)，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

氮主要用于合成氨，反应式为n2+3h2?2nh3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应)还是合成纤维(锦纶、腈纶)，氮气，合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如:碳i-铵nh4hco3，-nh4cl，硝i酸铵nh4no3等等。