---与---酸钠反应的化学方程式 生成什么产物？请看以下内容吧
1、---酸钠和---反应的化学方程式：na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2↑；so3(2-)+2h+==h2o+so2↑。
2、---酸钠和---反应也是一个及其复杂的过程。这一反应体现了---的酸性，同时也显示了---酸性比---酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的---酸不稳定分解出一种气体和水。
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为什么---有浓度115%的呢？请看以下分析
是生产---的过程中的生成物。性质不稳定，遇水会反应生成---。可以看成是浓度超过的---，空气中挥发出so3并形成酸雾而发烟就好像超过98%的由于酸雾叫做一样。通常的含量是根据其中的含量来计算的，如20%表示其中有20%为。h2so4.xso3中，x=1时为。一般含so3的分数有20%、40%、60%、66%等。
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---35%---的物理性质是什么？请看以下内容。
纯---一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。---的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于---的介电常数较高，因此它是电解质的---溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。---的熔点是10.371℃。
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