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隔膜电解法原料在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90 ℃时分别加入碳---、、除去钙、镁和---根等杂质，经沉降除渣、---中和、精制的含280～315 g/l的溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%～11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%～50%;也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。

2kcl+2h?o=电解=2koh+h?↑+cl?↑

氢氧化钾标准溶液的标定

　　氢氧化钾的使用一般都是配比为一定浓度的溶液，然后按照规定的使用防范进行使用。我们在配制标准溶液时比较关键的程度就是标定，这直接关系到产品浓度以及溶液是否能达到标准，为此，本文整理了详细的标定步骤以及计算方法。

　　1、将配制完的标准溶液摇匀后，倒入烧杯中，再将溶液倒入碱式滴定管中，置换3遍。等待30秒将溶液调至滴定管“零”处。

　　2、将规定的无co2水倒入装有基准---二---氢钾的碘量瓶中，溶解，加入3滴---指示液10g/l。

　　3、以适当的速度滴定至溶液由无色变为粉红色。读取滴定体积v1。

　　4、量取标准溶液温度，根据温度补正表得出该温度下该体积的校正体积v2。根据所用滴定管，查出滴定体积v1时的校正体积v3。

　　5、---白试验，步骤同上，记录体积v0。

　　数据处理

　　                                                     m×1000

　                  　ckoh----=———————————

　　                                              v1-v2-v3-v0m

　　式中：m—---二---氢钾的准确数值，单位为克g；

　　v1—koh----溶液的体积数值，单位为毫升ml；

　　v2—根据查表得出滴定时溶液温度下v1的校正体积，单位为毫升ml；

　　v3—根据所用滴定管，查出滴定体积v1时的校正体积，单位为毫升ml；

　　v0—空白试验koh----溶液的体积的数值，单位为毫升ml；

　　m—---二---氢钾的摩尔的数值，单位为克每摩尔g/molmkhc8h4o4=204.22

　　ckoh----—koh----的浓度，mol/l

介绍氢氧化钾化学反应

　　氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：

　　1.碱性反应

　　可使石蕊试液变蓝、---试液变红。

　　2.与酸反应

　　如与---、---、反应。

　　koh+hcl=kcl+h2o

　　2koh+h2so4=k2so4+2h2o

　　koh+hno3=kno3+h2o

　　3.与酸性氧化物反应

　　如与---、反应。

　　2koh+co2=k2co3+h2o

　　2koh+so2=k2so3+h2o

　　4.与金属反应

　　如与铝反应。

　　2al+2koh+2h?o=2kalo2+3h2↑

　　5.与氧化物反应

　　如与氧化铝反应。

　　al2o3+2koh=2kalo2+h2o

　　6.与氢氧化物反应

　　如与-反应

　　aloh3+koh=kalo2+2h2o

　　7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应

　　cuso4+2koh=cuoh2↓+k2so4

　　fecl3+3koh=feoh3↓+3kcl

　　除此之外，氢氧化钾还可以发生其他反应，如与---反应生成气体。

　　8.相关化学反应

　　2koh+cucl2=cuoh2↓+2kcl

　　cao+h2o=caoh2

　　caoh2+k2co3=2koh+caco3↓由于koh是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉

　　6kohs+4o3g=4ko3桔红色+2koh·h2o+o2↑

　　4kohs+4o3=4ko3+2h2o+o2↑

　　6koh+3s=△=2k2s+k2so3+3h2o

　　koh+co2=khco3氢氧化钾变质该反应还是重要化工原料k2co3的主要手段

　　2koh+h2s=k2s+2h2o

　　3koh+c6h6cl6=c6h3cl3+3kcl+3h2o666分解反应