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物理性质/氯--- 编辑相对密度:1.56(六水),2.325(无水)
熔点:118(分解,六水),712(无水)℃
沸点:1412(无水)℃
性状:六水物:白色易潮解单斜晶体,有苦咸味;无水物:无色六角晶体。
溶解情况:溶于水和---。
化学性质/氯--- 编辑1.六水氯---加热可水解
加热时失水和部分生成氧---和碱式氯---。
mgcl2 + h2o====加热mg(oh)cl + hcl ↑
2.无水氯---熔融状态下电解可生成镁和lv气
mgcl2(熔融)=电解=mg+cl2↑
3.碱性环境下生成氢氧---沉淀。
mg+2oh-=mg(oh)2↓
1,以金属镁或氧---为原料,在炭存在下,通入干燥lv气,可制得无水氯---。
2,将六水合氯---和---混合,加入少量水,稍加热,使其溶解,在搅拌下加热浓缩,析出白色结晶,冷却后,将白色结晶粉碎,即可制得---合氯---一水合物(mgcl2·nh4cl· h2o)。而对于融雪剂,此前曾有---表示,它有fu作用,对绿化植物、城市道路和桥梁等市政设施有腐蚀损害。再在减压下加热,在200℃下脱水,再升温至300~400℃,---升华,在升华中分解,俟---全部升华完毕后,剩余物在干燥气氛中迅速取出,并密封,即可制得无水氯---。
mgcl2·nh4cl·h2o***mgcl2·nh4cl+h2o
mgcl2·nh4cl***mgcl2+nh3+hcl
3,直接从海水中提取氢氧---后,再将氢氧---进行氯化,可制得六水氯---。
4,用---分解碳酸镁,可制得无水氯---。
5,
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