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元素符号mn，原子序数25，原子量54.94，---电子排布3d54s2，位于第四周期ⅶb族。原子半径124皮米，电离能727kj/mol，电负性1.5。主要氧化数+2、+4、+6、+7。银白色金属，硬而脆，密度7.20g/cm3，熔点1244+3℃，沸点1962℃。固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成---三锰。红热时与水反应生成---三锰和氢。溶于稀---、生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。用于制合金，少量锰能---钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。主要矿物有软锰矿mno2·xh2o、黑锰矿mn3o4，近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为0.1%。用铝还原软锰矿制得。在炼钢过程中脱除钢水中的氧，某些铁合金还可脱除钢中的其他杂质如硫、氮等。

硅台湾、香港称矽xī是一种化学元素，它的化学符号是si，旧称矽。原子序数14，相对原子28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，iva族的类金属元素。硅也是---常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总的26.4%，仅次于前位的氧49.4%。据统计，1985年全共消耗金属硅约50万吨，其中用于铝合金的金属硅约占60%，用于有机硅的不足30%，用于半导体的约占3%，其余用于钢铁冶炼及精密陶瓷等。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如mg、ca、fe、pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。 [9]

硅在提高植物对非生物和生物逆境抗性中的作用很大，如硅可以提高植物对干旱、盐-、紫外辐射以及病虫害等的抗性。硅可以提高水稻对稻纵卷叶螟的抗性，施用硅后水稻对害虫取食的防御反应迅速提高，硅对植物防御起到---作用。

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