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两极的反应为:阴极o2 }- 2hzf l}4e--- }40h一，阴极的不起反应，只起传递电子作用;阳极2pb }2ph2十十}c ,阳极须释出电子，故为消耗性的:电极头上包有半透膜 r液体中的氧透过半透膜到达阴极，两极之间就产生电子流动，产生电流。氧浓度越大电流越强，溶氧浓度就变成电讯号，经过放大可以在显示仪或记录仪上显示出来.

通过电子迁越金属和溶液相界面来完成反应的电极。如铂丝浸在含fe2+、fe3+的水溶液中所构成的电极。电极反应在同一溶液中的两种物制质间进行fe2+***fe3++e-，金属只起提供或接受电子的作用，不直接参与反应。电极电势与两种离子的浓度有关。

因为锌(或铜)电极只是组成原电池的一半，故每个电极也称半电池。每个电极上所发生的氧化(或还原)反应称半电池反应或半反应。每个半反应都是由同一元素的两种不同氧化数的物质组成，其中氧化数高的称为氧化型，氧化数低的称还原型，它们构成氧化还原电对，简称电对。用符号表示成氧化型/还原型。

任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。由于氧化还原反应中，氧化剂得电子发生还原反应，还原剂失电子发生氧化反应，因此构成原电池时，氧化剂及其还原产物构成的电对为正极，还原剂及其氧化产物构成的电对为负极。

在cu—zn原电池中，随着电池反应的进行，znso4溶液中zn2+不断增多，使溶液带正电，异极相吸使zn难以失去电子，阻止zn进一步氧化。