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催化作用的机理是一个很复杂的问题，这里仅做简介。在一个化学反应过程中，催化剂的加入并不能改变原有的化学平衡，所改变的仅是化学反应的速度，而在反应前后，催化剂本身的性质并不发生变化。那么，催化剂是怎样加速了反应速度呢了既然反应前后催化剂不发生变化，那么催化剂到底参加了反应没有?实际上，催化剂本身参加了反应，正是由于它的参加，使反应改变了原有的途径，使反应的活化能降低，从而加速了反应速度。例如反应a+b***c是通过中间活性结合物(ab)过渡而成的，即：a+b***[ab]***c其反应速度较慢。当加入催化剂k后，反应从一条很容易进行的途径实现：a+b+2k***[ak]+[bk]***[ck]+k***

c+2k中间不再需要[ab]向c的过渡，从而加快了反应速度，而催化剂并未改变性质。