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-发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫suan亚铁晶体得到-。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关-及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那-，则较为重视-的种类以及它们在医学上的价值。2规定测量密度时，根据密度计指示的密度，按式b1换算成20℃时的密度。

在17世纪，德国化学家johann rudolf glauber将硫与xiao-混合蒸汽加热制出-，在这过程中，xiao-分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为-的三氧hua硫so3。于是，在1736年，伦敦药剂师joshua ward用此方法开拓-的-生产。标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻ben二-氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解。

纯-一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧hua硫，终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。-的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于-的介电常数较高，因此它是电解质的-溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。浓缩法是在加热浓缩废稀-的过程中，使其中的有机物发生氧化、聚合等一系列反应，转变为深色胶状物或悬浮物后过滤除去，从而达到去除杂质、浓缩稀-的双重目的。-的熔点是10.371℃，加水或加三氧hua硫均会使凝固点下降。

-制备方法

实验室制法

可以用feso4·7h2o加强热，用加冰水混合物的u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理论可得29.5%的h2so4。关键在于尾气吸收。

可将二氧hua硫气体通入双yan制取-，此法占率较低。

另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的-加入焦-酸根s2o52-，接着把所产生的气体打入xiao酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。