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一水草酸钙先通---化钙水溶液与草酸水溶液进行共热反应，然后在热气流中干燥至恒温下得到草酸钙。利用精制氯化钙稀水溶液与草酸水溶液共热反应，将析出的沉淀溶于热---中，再加---进行再沉淀，滤集此沉淀，用热水洗涤，在105℃干燥即得一水草酸钙。制取一水草酸钙另法：在常温下，向含5%---的1 l0.25 mol/l草酸钠水溶液(含5%---)中加入稍过量的氯化钙水溶液，生成的沉淀与母液一起，在40℃下保持两天，然后在室温下搅拌一周，用玻璃砂芯漏斗过滤，用1%---洗涤后再用水充分洗涤，直到滤液不再有氯离子。再将沉淀置于水中，搅拌三周，滤集沉淀，用水充分冲洗，40℃干燥至恒重。在250℃的干燥气流中干燥制得的一水草酸钙，直到恒重，得到无水草酸钙。

草酸钙石是五种中常见的一种，占的80%以上，形成于酸性或中性尿，多发生于青壮年，男性多见。

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天然草酸通常以盐的形式存在于多种植物细胞膜中。工业界用锯末、强碱在240~250℃共熔，先制得草酸，然后酸化得到草酸。随后，用---钠脱氢制草酸。工业界将一氧i化碳(如黄i磷生产尾气)通过苛i性钠吸收，制得---钠；后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再用石灰、---处理制成草酸。在反应过程中生成的氮氧化物可以转化为硝i酸并循环使用。

反作用是：

[1] co+ naoh─****** hcoona

[2]2 hcoona----***(coona)2+h2

[3](coona)2+ca(oh)2─***(coo)2ca+2naoh

[4](coo)2 ca+h2so4–***(cooh)2caso4

该反应方程式为：5c2h2o4+2kmno4+3h2so4+k2so4+2h2so4+k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，这一性质常被用作---盐的定量分析。

和五氯i化磷反应，生成的---氯方程如下：c2h2o4+pcl5***pocl3+co2+ co+2 hcl

除碱金属盐和二价铁盐外，能与多种金属反应生成草酸盐，其余草酸盐不溶于水。有些金属盐，虽然在水中不易溶解，却可以形成溶于水的化合物。

fe2 (c2o4)3+3k2c2o4+6h2o***2k3 [fe (c2o4)3]·6h2o

碱性金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧i化碳生成碳酸盐，碳酸盐继续受热后又分解成氧化物和二氧i化碳。在镍、钴、银中草酸盐加热，至终生成非金属氧化物金属。

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以木屑和氢氧i化钾共熔的方法也可以制备草酸。

---也叫二羧酸。存在无水物和二水合物。在自然界广布的植物中，多以草酸盐形态存在。1776年用 c. w. scheele首i次制备草酸。

无水乙二酸是从冰乙i酸析出的无水乙二酸为无色透明针状或棱柱状结晶。分子量相对于90.04。主要表现为α体和β体。(17℃)1 c.900 (α-体),1.895 (β体)。熔点189.5℃(α-体),182.0℃(β体)。具有吸水性。升华。157℃分解。

二水乙二酸是由水中析出的单斜晶系无色透明片状结晶，呈棱柱状。分子量相对于126.07。相对度为1.653 (19℃)。温度为101~102℃。经100℃缓慢加热可以得到无水物质，此时有少量升华。

在---、氯i仿、石i油醚中均不溶于水、---、乙i醚、甘油，不溶于水。溶解性：水16 (20℃),50 (100℃)；---24 (15℃),40 (26℃)；甘油18 (20℃)；乙i醚1.37 (15℃)。水溶液 ph值为1.3%。二元羧酸的至强酸。七价锰除了具有普通羧酸外，还具有还原性，可定量还原七价锰为二价锰，这一性质常被用作对---盐的定量分析。

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用精制草酸效果较好，但为了长期使用，发挥其作用，平时不但要把它好好贮存起来，储存的地方要符合相应的条件，这样才能使其不会变质，并且保持酸性与 ph值相对应。

1、储存的仓库温度尽可能小，不易潮湿的地方，精制草酸和水易发生反应，易受潮，与其它液体接触也可发生其它反应，应用原始包装或密封容器；

2、虽然精制草酸不会造成伤害，但也应采取---措施，避免与人的皮肤和眼睛接触，造成意外伤害；

3、周围环境要无尘。

草酸，或乙二酸，一种至简单的有机二元酸，通常为无色透明的晶状体，在工业上有重要作用，草酸可除锈。自然界中普遍存在草酸，草酸在植物如伏牛花、羊蹄草、草属、草属、草属等细胞膜中均以草酸盐形式存在。

稍作区分，可将草酸制成白---末，加水溶解成水溶液。工业---由于含有杂质外观多呈黄绿色液体，暴露在空气中会产生白色酸雾。曾经有一次在施工现场装酸的容器发生渗漏，结果水泥地面在几个小时内腐蚀了一个浅坑。因此，如有可能，尽量不要购买这种酸类，因为腐蚀太强会破坏勾缝中的水泥。如果勾缝较轻，则会有造成勾缝渗漏的可能性。或现场从化工厂购回的草酸回来配制成水溶液使用比较保险。但是主要的问题是加强对工人的---。

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