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当然还有更多复杂的情形,但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类,譬如:歧化反应:指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。
反应温度:温度提升将加速反应,因为愈高的温度表示有愈多的能量,使反应容易发生。催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变,所以可以重复作用。反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过作用定律定量。
首先,霍斯特曼在研究---的升华过程中发现,在热分解反应中,其分解压力和温度有一定的关系,符合克劳胥斯·克拉佩隆方程:dp/dt=q/t(v-v),其中q代表分解热,v、v代表分解前后的总体积。范霍夫依据一述方程式导出的下式:lnk=-(q/rt) c
吉布斯前两篇文可以说只是一个准备,1876年和1878年分两部分发表了第三篇文章《关于复相物质的平衡》,文章长达300多页,包括700多个公式。两篇文章是讨论单一的化学物质体系,这篇文章则对多组分复相体系进行了讨论。由于热力学势的引入
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