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在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正---阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。

任何金属与电解液接触都会产生电势位，这是电极的的特征性质。如果电极界面上存在着单独一种氧化还原对的快速电子交换，即存在着交换电流很大的见迁越超电势单一电极反应，这种电极能很快建立电化学平衡，称为可逆电极。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物中一些也能在水溶液中导电如hcl。强电解质一般有强酸、强碱，大多数盐、活泼金属的氧化物、氢化物。弱电解质一般有弱酸、弱碱。另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质。

这样可以加大工作电流，使镀液发挥出应有的作用(通常是光亮度和分散能力)，并且可以防止、边角镀毛、烧焦。有些镀种可以用机械或空气搅拌代替阴极移动。机械搅拌是用耐腐蚀的材料做的搅拌机进行，通常是电机带动，但转速不可以太高。空气搅拌则采用经过滤去除了油污的压缩空气。

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