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大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔ca(oh)2·2h2o和ca(oh)2·12h2o〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 　系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中，然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。 　过程1即电离过程只能是一个吸热过程可从系统的电势能的角度分析而知。而过程2即溶剂化过程的热效应却不一定。 　我们以固体ca(oh)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。　对于过程2：ca(oh)2固体+nh2o *** ca(oh)2.nh2o溶液的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即ca(oh)2.nh2o的形式n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。

生石灰，主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成-以及氧化钙化学式：cao，即生石灰，又称云石。

凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。

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生石灰用到地里，是一种碱，对于多年使用化肥酸化的土壤有一定的调节作用。-酸化土壤。同时，生石灰入土后，能促进土壤胶体凝聚，有利于土壤形成-的团粒结构，利于培肥土壤。

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