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氯化锂 物性数据

1. 性状：白色立方结晶或粉末。易潮解。

2. 密度g/ml,25/4℃： 2.07

3. 熔点oc：614

4. 沸点oc,常压：1357

5. 折射率： 1.381

6. 溶解性：溶于-、醚、-和

存储方法

应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。

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氯化锂的作用机理

用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和等。

行业

氯化锂主要用于化工、、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发licl水溶液可得licl·h2o结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分hcl，而使产物呈碱性。纯无水licl水溶液的ph=6~7需要用减压脱水，与nh4cl共热，在干燥hcl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

licl·h2o或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水licl主要用于电解制备、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿脱湿剂。

工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取nacl、kcl后的盐卤水中提取。

通常使用的是由li2co3或lioh与-作用制得。一些试剂厂生产的无水licl往往是在蒸发licl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

氯化锂的理化性质

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成和。 ，电解无水氯化锂的溶液也可以沉积出。

氯化锂可以形成多种水合物， 从licl-h2o的相图可清楚看出其水合物有licl·h2o、licl·2h2o、licl·3h2o、licl·5h2o等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。

li可以与氨形成配离子[li(nh3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：

licl + agno3 *** agcl↓ + lino3 氯化锂为-型结构，其中的化学键并-型的离子键，因此它可以溶于很多中，与-、还有胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。