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氯化锂的作用机理

作用机理：水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成和。

电解无水氯化锂的溶液也可以沉积出， 氯化锂可以形成多种水合物。氯化锂为-型结构，其中的化学键并-型的离子键，因此它可以溶于很多中，与-等都可以形成组成不同的加合物。

氯化锂是白色的晶体，具有潮解性。味咸。易溶于水，-等。低毒类，但睛和粘膜具有-的-和腐蚀作用。

作用：

1、制造焊接材料、空调设备和制造的原料。

2、作分析试剂

3、用于空气调节

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用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和等。

行业

氯化锂主要用于化工、、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发licl水溶液可得licl·h2o结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分hcl，而使产物呈碱性。纯无水licl水溶液的ph=6~7需要用减压脱水，与nh4cl共热，在干燥hcl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

licl·h2o或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水licl主要用于电解制备、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿脱湿剂。

工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取nacl、kcl后的盐卤水中提取。

通常使用的是由li2co3或lioh与-作用制得。一些试剂厂生产的无水licl往往是在蒸发licl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

-基氯--氯化锂|配位化合物

旧称络合物。配位化合物由中心原子、配位体和外界组成，例如-四氨合铜(ⅱ)分子式为〔cu(nh3)4〕so4。中心原子可以是带电的离子，如〔cu(nh3)4〕so4中的cu。

配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。例如，k4[fe(cn)6]、[cu(nh3)4]so4、[pt(nh3)2cl2]和[ni(co)4]都是配合物。

其中:cn:-、∶nh3、和∶co∶是配体，皆有孤对电子(∶)，fe、cu、pt和ni是中心原子，皆可接受孤对电子。配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。

配合物在溶液中发生部分离解，但仍趋向保持其本体。周期表中所有金属均可作为中心原子，其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。

非金属也可作为中心原子。配体分为单齿配体和多齿配体两种。单齿只有一个配位原子，例如cn、co、nh3和cl均是

单齿配体,配位原子分别是c、n和cl,它们直接与中心原子键合。

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氯化锂|离子化合物的定义

阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，-即是由带正电的钠离子(na+)和带负电的氯离子(cl-)构成的离子化合物。许多碱(如naoh、koh、ba(oh)2等)和盐(如cacl2、kno3、cuso4 等)都是离子化合物。

在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。