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什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供h离子与强碱(如naoh、koh等)发生中和反应的物质总量。这些物质能够放出h，或者经过水解能产生h。水中形成酸度的物质有三部分：

(1)水中存在的强酸能全部离解出h，如-(h2so4)、-(hcl)、(hno3)等；  

(2)水中存在的弱酸物质，如游离的-(co2)、碳酸(h2co3)、(h2s)、-(ch3cooh)和各种有机酸等；  

(3)存在的强酸弱碱组成的盐类，如铝、铁、铵等离子与强酸所组成的盐类等。  

天然水中，酸度的组成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情况下不含强酸酸度。水中酸度的测定是用强碱的标准溶液(如0.1mol/lnaoh)来滴定水中。如用橙指示剂所测得的酸度是指强酸酸度和强酸弱碱形成盐类的酸度；而用-指示剂所测得的酸度包括了上述三部分酸度，即称为总酸度。

如何根据硬度和碱度的关系了解水质?  

天然水中的硬度主要是指ca2+、mg2+等金属离子，水中的碱度主要是指碳-盐碱度hco3-。而水中主要存在的离子有ca2+、mg2+、na+、k+和hco3-、so42-、cl-等。水中的硬度与硬度之间的关系分为三种情况。  

(1)碱度>;硬度(以mol/l计)hco3->;(ca2+、mg2+水中的硬度(ca2+、mg2+)都变成为碳-盐，并同时还有na+、k+的碳-盐，但没有非碳酸盐硬度在。此时，碱度减去硬度所得的差值等于na+、k+的碳-盐。这部分多出的na+、k+的碳-盐碱度即所谓过剩碱度亦称为负硬度。  

(2)碱度=硬度(以mol/l计)即hco3-=(ca2+、mg2+)此时只有ca2+、mg2+的硬度及其碳-盐碱度，既无非碳酸盐硬度，亦无na+、k+的碳-盐。  

(3)碱度<硬度(以mol/l计)即hco3-<(ca2+、mg2+)。此时又有两种情况，一是ca2+>;hco3-的钙硬水，此时水中有非碳酸盐硬度caso4、mgso4的存在，但没有镁的碳酸盐硬度mg(hco3)2。另一种情况是mg2+>;hco3-的镁硬水，水中有镁的碳酸盐硬度mg(hco3)2的存在，但没有钙的非碳酸盐硬度存在，而有镁的非碳酸盐硬度mgso4的存在。但上述两种情况，无论是哪种，水中都有非碳酸盐的硬度存在，而没有na+、k+的碳-盐存在。

硬度的单位是如何表示的？

硬度的常用单位是mmol/l或mg/l。过去常用的当量浓度n现已停用。换算时，1n=0.5mol/l。由于硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有-换算为另一种盐类。  

通常用cao或者是caco3的浓度来表示。当硬度为0.5mmol/l时，等于28mg/l的cao，或等于50mg/l的caco3。此外，各国也有的用德国度、法国度来表示硬度。1德国度等于10mg/l的cao，1法国度等于10mg/l的caco3。0.5mmol/l相当于2.8德国度、5.0法国度。